Úvod do chemie 2
MASARYKOVA UNIVERZITA Tvorba úloh pro seminář z obecné chemie Brno 2017
Výpočet obsahu prvků ve sloučenině - ppt stáhnout
Jakou hmotnost má 1000 atomů vodíku, je-li jeho atomová relativní hmotnost 1,00797? ? Proč se v tabulkách uvádí, že ( C) A. - PDF Free Download
Úvod do studia chemie
Látkové množství a Avogadrova konstanta - ppt stáhnout
Zde začněte psát svůj text
Jakou hmotnost má 1000 atomů vodíku, je-li jeho atomová relativní hmotnost 1,00797? ? Proč se v tabulkách uvádí, že ( C) A. - PDF Free Download
VÝPOČTY PODLE CHEMICKÝCH ROVNIC - ppt stáhnout
m=ρ.v M=m/n n=m/m m=n.m M(Cu)=63,5g/mol M(S)=32,1g/mol M(O)=16,0g/mol M(CuSO 4 )=1. M(Cu)+1. M(S)+4. M(O)= =63,5+32,1+4.16,0=63,5+32,1+64=159,6g/mol - PDF Free Download
Oxid železnato-železitý - Fe3O4 ( 500 g ) » Chemikálie - technická kvalita » Základné suroviny | PGchem.sk
1.CHEMICKÉ VZORCE Průvodce studiem.
Látkové množství a Avogadrova konstanta - ppt stáhnout
Oxid železa černý ( Fe3O4)/ 100g
Úvod do chemie 2
2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol - PDF Free Download
2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol - PDF Free Download
Látkové množství a Avogadrova konstanta - ppt stáhnout
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC - ppt stáhnout
HRAVÁ
ZÁKLADY CHEMIE PRO BAKALÁŘE
Snímek 1
2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol - PDF Free Download
IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1 - PDF Free Download
